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濃縮的H2SO4具有較強的吸水能力製造業，而濃縮的HNO3比濃縮的H2SO4具有較少的吸水能力優化服務策略，因此一個得到SeO2，另一個得到H2SEO3

酸的化學公式

酸發展基礎，在初中教材中定義為：在水溶液中兩個角度入手，電離出的陽離子全部為H

化合物。這一定義已在高中使用積極。中學常見的酸類包括：

強酸：H

4（硫酸）

鹽酸（鹽酸）

3（硝酸鹽）

HI（氫碘酸）h2seo4與h2seo3充分。

氫溴酸屬植物h2seo3和h2so3酸性。

hcio

4（高氯酸）

弱酸：HClO（次氯酸鹽）h2seo3h2n2h2集聚。

Cocococo

（碳酸鹽）

3h2seo3和so2競爭力。

科奧h2seo4比h2seo3

（醋酸）

（氫氟酸）

非羥基氧越多，O為-2狀況，所以Se（2）非羥基氧的數(shù)量越大機製性梗阻，正電性質越高，導致O中電子的Se移越多全過程，電離H

越簡單集成應用。seo2so2氧化誰大？h2seo3h2seo4不負眾望？h2seo4h2so4高效流通？

H2SEO4>H2SO4的外觀和性質：復合白色六角形晶體，易吸潮精準調控。h2seo4功能。

熔點（℃）：58

沸點（℃)：260(分解）

相對密度（水=1）：2.95h2seo3。

溶解性：溶于水解決，不溶于氨預期，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇幅度、乙醇的鑒定結構、硒鹽的制備。

其他理化性質：160

健康危害：本品具有吸濕性和腐蝕性貢獻。刺激眼睛規模最大、皮膚穩中求進、粘膜和呼吸道。吸入最深厚的底氣，口服或皮膚吸收中毒可致命適應性。可引起化學性支氣管炎稍有不慎、肺炎或肺水腫。慢性影響：頭痛等地，眩暈最為顯著，乏力，食欲不振等表現(xiàn)保供。

燃爆危險：本品不燃自行開發，具強腐蝕性，強刺激性責任，可致人體灼傷應用情況。

危險特性：強氧化性和強酸性（均比硫酸強）。其水溶液具有腐蝕性和強刺激性組建。

通過給定的反應表現，得出SeO2的氧化性強于SO2

正確：

乙氧化：TeO2大于SeO2大于SO2

C還原；H2Te大于H2Se大于H2S深刻變革。

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