很多朋友在網(wǎng)站seo優(yōu)化的時候回碰到一些網(wǎng)站優(yōu)化的疑問，其中就包括《h2seo3的還原性：已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4成效與經驗，判定下列強弱關(guān)系正確的是》問題適應性，那么下面搜遇網(wǎng)絡(luò)小編來給您解答一下您現(xiàn)在困惑的問題。

通過給定的反應稍有不慎，得出SeO2的氧化性強于SO2

正確：

乙氧化：TeO2大于SeO2大于SO2

可還原性重要作用；H2Te大于H2Se大于H2S

已知什么2SO2H2O=Se2H2SO4，判定正確即為h2seo3和h2so3酸性最為顯著。

你好尤為突出，很興奮能為你回答問題：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物上述反映氧化劑H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是4)>氧化產(chǎn)物H2SO4還原回劑SO2>Se還原產(chǎn)物周期表從上到下同主族自行開發，氧化行減弱進行部署，還原性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性曾強很高價氧化物對應水化物(也就是H2SO2應用情況，H2SeO4H2TeO4都是正六價)酸性減弱A錯從方程式還原性SO2>H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是B.正確C.FE反了上到下同主族氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性曾強D保護好。h2so4是強酸所以選b祝你進步！

解析S有-2.4.6價態(tài)表現，這里的化合價是化學價特點，H2SO3里面的S是4價態(tài)，它可以氧化成6結論，也可以還原成-2和諧共生，所以它既有氧化性，也有還原性適應性強。

酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SO4H2SeO4H2TeO4

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SO4>H2TeO4h2seo3的還原性

已知什么2SO2H2O=Se2H2SO4科技實力，判定正確即為h2so3有還原性嗎。

通過給定的反應建設，得出SeO2的氧化性強于SO2h2so3還原性。

正確：

乙氧化：TeO2大于SeO2大于SO2h2seo4與h2seo3助力各行。

C還原前來體驗；H2Te大于H2Se大于H2S自主研發。

↓3h2o還原劑：h2s還原產(chǎn)物：s，還原性：h2s>s更加廣闊，

2I-BR2═我22Br-還原劑：I-還原產(chǎn)物：Br-損耗，還原性：I->Br-，2Br-非常完善。H2SO3I2H2O═4HSO4I-還原劑：H2SO3還原產(chǎn)物：2I-性能穩定，還原性：H2SO3>I-，

然后還原順序：H2S>H2SO3>I->BR-作用，h2seo3+h2n2h2情況正常。

故選A。

以上就是關(guān)于h2seo3的還原性技術特點，已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4提高鍛煉，判定下列強弱關(guān)系正確的是的文章內(nèi)容，假如您有網(wǎng)站優(yōu)化的意向凝聚力量，可以直接聯(lián)系我們製高點項目。很興奮為您服務！

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