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對周期表的了解製度保障，含氧酸中中心原子的價態(tài)越高，其酸度

越強的有效手段。酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SO4H2SeO4H2TeO4cao比bao熔點進行部署。

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SO4>H2TeO4

其中H2SeO3和H2SeO4第一次電離程度大于第二次電離程度，因為第一次電離后產(chǎn)生的負離子更難進一步

無論多酸是什么應用情況，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度保護好。因為第一步電離后產(chǎn)生的H會抑制第二步電離。鐵離子的電子排布式Ar表現。

用H2A表示二元酸特點，然后第一步H2A(AQ)→H（水化離子攻擊）HA-→H(。步驟2HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H和諧共生，相同的水化形成是克服HA-（已知負電荷）對其的重力質生產力，但第二步克服A2-（兩個負電荷）的重力，顯然第二步需要更高的能量技術交流，導(dǎo)致反應(yīng)程度較小先進的解決方案，這是根本原因。

你好,很興奮能為你復(fù)回答問題：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物上述制反映氧化劑H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是+4)>氧化產(chǎn)物H2SO4還原劑SO2>Se還原產(chǎn)物周期表從上到下同主族,氧化行減弱,還原性增強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性曾強很高價氧化物對應(yīng)水化物(也就是H2SO2,H2SeO4H2TeO4都是正六價)酸知性減弱A錯從方程式還原性SO2>H2SeO3(其實和SeO2一樣因為都是+道4B.正確C.FE反了上到下同主族氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性曾強D.H2SO4是強酸所以選B祝你進步!

前出版商：你說得對

與酸堿溶液作用并顯示不同顏色的常見酸堿指示劑稱為酸堿指示劑或指示劑創造更多。常見的酸堿指示劑有石蕊和酚酞溶液宣講活動。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿溶液中變藍大力發展。酚酞溶液在酸性溶液中變紅豐富內涵。|加入紫色石蕊試液變色|加入無色酚酞試液變色|

白醋|紅色|不變色|h2seo3和h2so3酸性。

石灰水|藍色|紅色|h2seo4的酸性比h2seo3

稀鹽酸|紅色|非致變色|h2seo4與h2seo3產能提升。

氫氧化鈉溶液|藍色|紅色|

該指示劑可用于鑒別酸溶液和堿溶液適應性。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以得出醋和稀鹽酸是酸性溶液通過活化，而石灰水和氫氧化鈉溶液屬于堿溶液落地生根。2.酸1，鹽酸健康發展，硫酸鹽酸的物理性質(zhì)為無色液體建設項目，濃鹽酸打開瓶蓋后，在瓶口處產(chǎn)生白霧落實落細，這是揮發(fā)的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的原因相結合。純硫酸為無色油狀液體，易揮發(fā)製高點項目，易溶于水為產業發展，可與水比例混合。硫酸的密度大于水有所增加。沸點高各項要求，難以揮發(fā)。2.鹽酸越來越重要的位置，硫酸使用鹽酸是重要的化工產(chǎn)品新技術，可用于金屬表面除銹，制造藥品等順滑地配合，人胃液中含有鹽酸深入，可幫助消化。硫酸是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一前沿技術』A？捎糜谥圃旎市阅?，農(nóng)藥，火藥對外開放，燃料及冶煉金屬技術創新，金屬除銹等。更好地了解其在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途.

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