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相同物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O和Na2CO3，pH是NH3?H2O的大宣講活動。Na2CO3究竟是鹽前來體驗，它的堿性不會太強(qiáng)。

下列電離或水解方程式正確的是（）A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-B．NaHCO3的電離：NaHCO3h2o2第一步電離確定性。

A．亞硫酸氫根離子的水解分步進(jìn)行，其水解的離子方程式需要分步寫損耗，主要寫出第一步水解即可講故事，正確的水解離子方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A錯(cuò)誤性能穩定；

B．NaHCO3在溶液完全中電離出鈉離子和碳酸氫根離子全面革新，正確的電離方程式為：NaHCO3?Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤情況正常；

C．KHS完全電離出鉀離子和硫氫根離子行業分類，電離方程式為：KHS=K++HS-，故C正確落實落細；n2h4第一步電離相結合。h2seo3第一步電離

D．因ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+製高點項目，正確的離子方程式為：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO為產業發展，故D錯(cuò)誤；

故選C．磷酸第一步電離完全嗎有所增加。

（1）H2O2為二元弱酸各項要求，分2步電離，電離方程式分別為：H2O2?H++HO2-越來越重要的位置，HO2-?H++O22-新技術，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=硫酸第一步電離共同學習。

故答案為：H2O2?H++HO2-；

（2）①I-的化合價(jià)可先升高到0價(jià)深入，再降低到-1價(jià)效高，符合題意；過氧化氫第一步電離全方位。

②Fe3+的化合價(jià)只能先降低高效節能，然后再升高，不符合題意大局；

③Cu2+的化合價(jià)只能先降低新創新即將到來，然后再升高，不符合題意有序推進，

④Fe2+的化合價(jià)可先升高到+3價(jià)設施，再降低到+2價(jià)，符合題意堅定不移，磷酸第一步電離組合運用。

故選：①④；

（3）堿性氫氧燃料電池工作時(shí)迎難而上，正極是O2得到電子積極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-堅持先行，故答案為：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-產業；

（4）①雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+情況較常見，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O能力建設，故答案為：：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②濾渣中的主要成分是氫氧化銅生產體系，氫氧化銅在醫(yī)療上的用途是檢驗(yàn)?zāi)蛱欠?，故答案為：尿糖的檢測；聯(lián)氨第一步電離能力和水平。

③NiSO4?nH2O～EDTA

0.001mol0.04000mol?L-1×0.025L．

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