NaOH溶液能和SO2或SeO2反應(yīng)嗎?生成什么

SO2為酸性氣體，固可以和堿反應(yīng)合作關系，而SE是S的同族元素著力提升，根據(jù)門捷列夫的理論，同族元素有相似的性質(zhì)增強，所以SEO2也能和NAOH反應(yīng)

NAOH+SO2=NA2SO3+H2O

NAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

NaOH溶液能和SO2或SeO2反應(yīng)嗎?生成什么

SO2為酸性氣體重要意義，固可以和堿反應(yīng)，而SE是S的同族元素更加廣闊，根據(jù)門捷列夫的理論規劃，同族元素有相似的性質(zhì)，所以SEO2也能和NAOH反應(yīng)

NAOH+SO2=NA2SO3+H2O

NAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

化學(xué)

因?yàn)椋涌梢允褂?，Se,Te,的非金屬性依次減弱,原子半徑逐漸增大,和氧原子形成氧化物后的空間增大,和還原劑接觸的空間增大,所以,它們的氧化性才會(huì)越來(lái)越強(qiáng).即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

化學(xué)

因?yàn)椋舆m應性，Se,Te,的非金屬性依次減弱,原子半徑逐漸增大,和氧原子形成氧化物后的空間增大,和還原劑接觸的空間增大,所以,它們的氧化性才會(huì)越來(lái)越強(qiáng).即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

CH3CH2CHOSeO2==CH3COCHOH2OSe

方程式不對(duì)吧！

假如是這樣的話稍有不慎，化合價(jià)都沒(méi)變化重要作用，還是+4價(jià)

化學(xué)

S顯非金屬性，Se是過(guò)渡元素最為顯著，Te顯金屬性尤為突出，Te比Se更簡(jiǎn)單失電子，生成Te2+環境；反過(guò)來(lái)：Te2+相對(duì)與Se2+更簡(jiǎn)單得電子空間載體，氧化性是由小到大：SO2＜SeO2＜TeO2，還原性與氧化性相反相對簡便。

化學(xué)題01

B.H2S重要組成部分、SO2、H2Se合作、SeO2

氧化為更高的價(jià)態(tài)勃勃生機，因?yàn)闈舛鹊葪l件沒(méi)有，具體氧化到什么程度很難說(shuō)極致用戶體驗。其中SO2提供有力支撐、SeO2被氧化為：H2SO4應用、H2SeO4

化學(xué)題01

B.H2S、SO2加強宣傳、H2Se臺上與臺下、SeO2

氧化為更高的價(jià)態(tài)用的舒心，因?yàn)闈舛鹊葪l件沒(méi)有技術發展，具體氧化到什么程度很難說(shuō)。其中SO2集成、SeO2被氧化為：H2SO4重要手段、H2SeO4

化學(xué)

S顯非金屬性，Se是過(guò)渡元素穩定性，Te顯金屬性

Te比Se更簡(jiǎn)單失電子像一棵樹，生成Te2+

反過(guò)來(lái)：Te2+相對(duì)與Se2+更簡(jiǎn)單得電子

氧化性是由小到大：SO2＜SeO2＜TeO2

還原性與氧化性相反

兩道化學(xué)選擇題

正確的是:

(1).A.還原性：TeO2＞SeO2＞SO2

(2).D.略小于1120mL

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